Question

[2012·商丘三模] 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（    ）

A．混合酸中NO物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe＋2Fe^3＋→3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】第一份加入铜粉，发生反应：3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，Cu的物质的量是0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，A正确；OA段和BC段都有气体生成，而AB段没有气体生成，整个过程发生的反应有Fe＋4H^＋＋NO===Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O、2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋及Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，所以AB段发生反应2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，OA段发生反应Fe＋4H^＋＋NO===Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O，故BC段发生反应Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，B正确；最终的铁以FeSO₄的形式存在，C项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗Fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有FeSO₄)，溶液体积是100 mL，故浓度是4 mol·L^－1。