题目内容
某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（ ）A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A-B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低
D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
【答案】分析：A、AB2分子中A原子成个A-B单键，含有2对孤电子对，据此判断；
B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，结合空间结构判断分子极性；
C、H2O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物；
D、氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第六主族元素，B属第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键．
解答：解：A、AB2分子中A原子成个A-B单键，含有2对孤电子对，为V型结构，故A正确；
B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C、H2O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物，故C正确；
D、氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第六主族元素，B属第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键，故D正确；
故选B．
点评：本题考查分子空间结构、化学键、分子极性、氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．
B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，结合空间结构判断分子极性；
C、H2O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物；
D、氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第六主族元素，B属第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键．
解答：解：A、AB2分子中A原子成个A-B单键，含有2对孤电子对，为V型结构，故A正确；
B、由电负性可知，B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；
C、H2O分子之间存在氢键、沸点高于同族其它元素氢化物，故C正确；
D、氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第六主族元素，B属第七主族元素，AB2分子中不可能由H原子，分子间不能形成氢键，故D正确；
故选B．
点评：本题考查分子空间结构、化学键、分子极性、氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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