硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时.现象为 .其化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，现象为

，其化学方程式为

．

考点：铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，依此进行解答．

解答： 解：硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质，题目难度不大．掌握物质性质和反应现象是解题关键．

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25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57kJ?mol^-1
（1）该反应的△S

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01mol?L^-1，则NO₂的平衡转化率（α）是

．25℃时上述反应的平衡常数K=

．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是

如图图示与对应叙述相符合的是（　　）

A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

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化学与环境、科学、技术密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）

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A、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、MnO₄^-

B、K ⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-

C、K ⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-

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研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
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（填“吸热”或“放热”）反应．
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倍．（结果保留两位小数）
③在温度不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO和8molH₂，达到平衡时，平衡常数K

（填“增大”、“减小”或“不变”），CO的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
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．
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．
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时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：由压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率为

（保留一位小数），列式并计算反应的平衡常数K：

．（结果保留一位小数）

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