题目内容

0.4mol／L Na2SO3溶液30mL与0.2mol／L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+。Y值为

A．40 B．30 C．20 D．10

练习册系列答案
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下列物质能导电的是

A．液态氯化氢 B．盐酸 C．酒精 D．食盐晶体

（1）4.9 g H2SO4含 个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应。

（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为

（4）标准状况下有①9.03 x 1023个NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是

A．10 mL 1 mol·L—1 Mg（NO3）2溶液

B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al（NO3）3溶液

C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液

D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu（NO3）2溶液

已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂为 ；氧化产物为 （化学式填写）。

（2）反应耗用MnO2的质量为 ；

（3）被氧化的HCl物质的量为 ；

（4）原浓盐酸的物质的量浓度为 。

下列离子方程式书写正确的是

A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1 000 mL、密度1.19 g·cm－3。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol·L－1（保留两位有效数字）。

（2）某实验需用480 mL含25%NaClO的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液。

①下列说法正确的是 。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

②在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

下列叙述正确的是

A．1 mol N2的质量为28g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．Cl2的摩尔质量为71g

D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

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