题目内容
下列叙述中不正确的是（ ）
| A、“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱 |
| B、通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 |
| C、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 |
| D、新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：A．电解饱和食盐水，可生成氯气、氢气和氢氧化钠；
B．常温下，干燥的氯气和铁不反应；
C．氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢；
D．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解．
B．常温下，干燥的氯气和铁不反应；
C．氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢；
D．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解．
解答：
解：A．电解饱和食盐水，可生成氯气、氢气和氢氧化钠，为氯碱工业，可用于工业生产，故A正确；
B．常温下，干燥的氯气和铁不反应，可用干燥的铁罐盛放氯气，故B错误；
C．氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故C正确；
D．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，久置变质，故D正确．
故选B．
B．常温下，干燥的氯气和铁不反应，可用干燥的铁罐盛放氯气，故B错误；
C．氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，氯化氢易溶于水，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故C正确；
D．氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，久置变质，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氯气的性质和用途，为高频考点，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，易错点为B，注意氯气与铁的反应．
练习册系列答案
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下列化学用语描述中正确的是（ ）
A、含18个中子的氯原子的核素符号：
| ||
B、比例模型 可以表示CO2 分子或SiO2分子 | ||
| C、HCO3-的电离方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | ||
| D、次氯酸的结构式：H×Cl-O |
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判 断正确的是（ ）
| A、c1：c2=1：2 |
| B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 |
| C、X、Y的转化率相等 |
| D、c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L |
下列物质之间的转化能一步实现的是（ ）
| A、NaOH→NaCl |
| B、CaCO3→Ca（OH）2 |
| C、Cu→CuCl2 |
| D、FeSO4→CuSO4 |