Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、图中五点K_W间的关系：B=C=A=D=E
• B、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
• C、若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体
• D、若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．A、D、E都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、C、E三点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比较Kw的大小；
B．从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C．从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．

解答： 解：A．ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A错误；
B．加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C．若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；
D．若处在B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol?L^-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D错误；
故选B．

点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小．