题目内容
【题目】下图中A~L分别代表中学化学中的常见物质（部分反应的条件已略去）。A是一种常见氮肥，摩尔质量为79 g·mol－1。常温下，C是无色液体，E、L为常见金属单质，B、G、I、J、K为气体，其中D能使澄清的石灰水变浑浊，K呈红棕色。F为有磁性的黑色固体。
（1）A的化学式为____。
（2）写出反应④的化学方程式：____。
（3）写出反应①的化学方程式：____。
（4）若反应⑦中物质E过量，写出该反应的离子方程式：____。
（5）气体B或K直接排放到空气中会污染环境，在催化剂作用下两者会反应生成对环境无害的物质。写出该反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：____。
【答案】NH4HCO3 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 
【解析】
A是一种常见氮肥，A分解得到B、C、D，常温下，D能使澄清的石灰水变浑浊，则D为CO2，C是无色液体，C应为H2O，A的摩尔质量为79 g·mol-1，A为NH4HCO3，B为NH3，K呈红棕色，则K为NO2，B与I反应生成J，J与I反应生成K，则I为O2，J为NO，K与C反应生成J与M，则M为HNO3，E为常见金属单质，C与E反应生成F，F为有磁性的黑色固体，则F为Fe3O4，E为Fe，G为氢气，L为常见金属单质，F与L反应生成E与H，则L为Al，H为Al2O3，H分解得到I与L，此反应为Al2O3受热分解得到Al和O2，据此解答。
A是一种常见氮肥，A分解得到B、C、D，常温下，D能使澄清的石灰水变浑浊，则D为CO2，C是无色液体，C应为H2O，A的摩尔质量为79 g·mol-1，A为NH4HCO3，B为NH3，K呈红棕色，则K为NO2，B与I反应生成J，J与I反应生成K，则I为O2，J为NO，K与C反应生成J与M，则M为HNO3，E为常见金属单质，C与E反应生成F，F为有磁性的黑色固体，则F为Fe3O4，E为Fe，G为氢气，L为常见金属单质，F与L反应生成E与H，则L为Al，H为Al2O3，H分解得到I与L，此反应为Al2O3受热分解得到Al和O2，
（1）根据以上分析知，A的化学式为NH4HCO3；
故答案为：NH4HCO3；
（2）反应④为NH3与O2反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
故答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；
（3）反应①为Fe与H2O反应生成Fe3O4与H2，化学方程式为：3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2；
故答案为：3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2；
（4）反应⑦为Fe与硝酸反应，Fe过量时，被硝酸氧化为亚铁离子，该反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
故答案为：3Fe＋8H＋＋2NO3-＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
（5）由题意知NH3与NO2在催化剂作用下会反应生成对环境无害的物质，则生成物为N2和H2O，NH3中-3价氮元素化合价升高到0价，失电子，被氧化，NO2中+4价氮元素化合价降低为0价，得电子，被还原，根据得失电子守恒配平二者的系数，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：
；
故答案为：。
【题目】900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%
B.反应在前20 min内的平均反应速率v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平衡时苯乙烷的分压也增加。
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正＜v逆
