Question

前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元素2p能级上电子数是2s能级的两倍；D和E相邻且同主族。F是第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属。

请回答下列问题：(用推出的元素符号或者化学式作答)

（1）F的价电子排布式为 ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。

（2）中B原子的杂化方式为 ，该离子的空间构型为________

（3）写出一种由A、C、D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 ，化合物ABC中σ键和π键数目之比为 ，C的气态氢化物在一定的压强下，测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 。

（4）E和G形成的某种晶胞如下图所示：其中白球表示E，黑球表示G。则该物质的化学式为 ，假设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的G原子之间的距离为 cm 。

Answer 1