在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g).一定条件下反应:COCO2(g)+H2.达到平衡时生成0.67mol CO2.若在相同条件下将H2O(g)改为4mol.反应达到平衡时生成CO2的物质的量为A.1.34mol B.1.0mol C.0.94mol D.0.52mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2。达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为

A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol

练习册系列答案

本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

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已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发、结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）

A．K2CO3——Ba（NO3）2——KOH——HNO3

B．Ba（NO3）2——KOH——HNO3——K2CO3

C．KOH——K2CO3——Ba（NO3）2——HNO3

D．Ba（NO3）2——KOH——K2CO3——HNO3

对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）

A．v（A）＝0.3 mol/（L·min） B．v（B）＝0.6 mol/（L·min）

C．v（C）＝0.5 mol/（L·min） D．v（A）＝0.01 mol/（L·s）

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

A．10（a+b-12）% B．10（a+b-14）% C．10（12-a-b）% D．10（14-a-b）%

反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，

①正反应为放热反应，

②反应物总能量低于生成物总能量

③反应物的总键能小于生成物的总键能，

④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，

⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，

⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，

⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，

⑧E2是反应C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的活化能，

以上有关说法正确的是

A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧

（1）现有以下物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3

请回答下列问题(用序号)：

属于电解质的是___________________，属于非电解质的是_______________。

（2）写出下列化学反应的离子方程式

①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应_______________。

②碳酸钙和足量稀盐酸反应_______________。

（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式

HCO3-+H+==CO2↑+H2O_______________。

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3：_______________________________；

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）

下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

	事实	解释或结论
A	常温下铁、铝均不溶于浓硫酸	常温下铁、铝与浓硫酸均不反应
B	向NaHCO3溶液中加入稀盐酸有气泡产生	非金属性：C＜Cl
C	向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
D	用浓、稀硝酸分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的＜浓硝酸中的	稀硝酸氧化性比浓硝酸强

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