题目内容
B、根据有的放热反应还需要外加条件、有的吸热反应能够自发进行判断；
C、根据元素非金属性与元素周期律的关系进行判断；
D、很多氧化还原反应没有氧气参与，同样所以氧化还原反应．
B、根据反应热的正负号不能判断该反应发生时是否需要外加条件，如氢气和氧气的燃烧反应属于放热反应，但是需要点燃才能反应，故B错误；
C、非金属单质的非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，可以根据非金属元素气态氢化物稳定性可判断非金属性强弱，故C正确；
D、氧化还原反应的实质是电子得失，特征是化合价升降，很多氧化还原反应中没有氧气参加，故D错误；
故选C．
①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；
②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；
③由单质与氧气反应生成
(2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
烧杯编号 | 加3%Na2S2O3溶液体积(mL) | 加H2O体积(mL) | 加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL) | 所需时间(s) |
1 | 5 | 5 | 2 |
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2 | 7 | 3 | 2 |
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3 | 10 | 0 | 2 |
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在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：
__________________________________。
HPO32-＋ H2O 反应结果如下表所示 
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O) 为0.20 mol/L, c(OH－)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝____________. 
HPO32－＋H2O 反应结果如下表所示： 