Question

(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na₂S₂O₃与H₂SO₄反应的一组对照实验(Na₂S₂O₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O)

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体 积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H₂PO₃^-与OH^-发生如下反应：H₂PO₃^-＋OH^-HPO₃^2-＋ H₂O 反应结果如下表所示

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^-)·cⁿ(OH^-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH^-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝
________。

Answer 1

(1)①Na₂S₂O₃溶液的浓度；所需时间；②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1～2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t1 ℃，第三支加热至t2 ℃，观察三支试管中溶液的颜色深浅，温度越高，颜色越深，说明碱性越强，则水解程度越大(其他合理答案均可)
(2)①3.2×10^-4；1；2；②1.44×10^-4mol/(L?s)