题目内容

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A． H2O2的电子式：

B． CS2的比例模型：

C． 的原子结构示意图：

D． CCl4的结构式：

练习册系列答案
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填写下表：

操作过程

实验现象描述

对应离子方程式

FeCl2中通入Cl2

Fe(OH)2放置空气

KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡

盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量

关于硅的叙法不正确的是

A．高纯硅是良好的半导体

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在


 

实验目的
 

实验操作
 

A．
 

制备Fe(OH)3胶体
 

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
 

B．
 

由MgCl2溶液制备无水MgCl2
 

将MgCl2溶液加热蒸干
 

C．
 

除去Cu粉中混有的CuO
 

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
 

D．
 

比较水与乙醇中氢的活泼性
 

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
 

A．A B．B C．C D．D

下列说法中，错误的是

A．无论乙烯与Br2的加成，还是使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是

A. 一个16O原子的质量为16 g

B. 17O的相对原子质量约为17

C. 氧元素的相对原子质量为

D. 氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别

为______、________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。

（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_____________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为_______。

（5）将lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_______mol/L。

下列说法中不正确的是

A. 电子数相同的粒子不一定属于同种元素

B. 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素

C. 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1＝15 s，则t0～t1阶段的反应速率为v(C)＝___________。

（2）t4时刻改变的条件为____________，B的起始物质的量为______________。

（3）t5时刻改变的条件为____________，该反应的逆反应为__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是__________。

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