题目内容
7．根据所学，回答下列问题：（1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．
①
的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③乙二酸俗称草酸．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
①比较沸点
＜
（填“＞”“＜”或“=”，下同）②比较酸性：
＜
（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：
；②请写出乳酸（
）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：
．
分析 （1）①的最长碳链为6，分别在2、4号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基；②3-甲基-2-丁醇的结构简式为：CH3CH（OH）CH（CH3）2；③乙二酸俗称草酸；
（2）①碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；
②醛基无酸性，乙酸为较强的酸，酸性比碳酸强，据此比较即可；
（3）①把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT，是苯环上氢原子被硝基取代生成三硝基甲苯，依据原子守恒配平化学方程式；
②乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸．
解答 解：（1）①的最长碳链为6，分别在2、4号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，4二甲基-3-乙基己烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基己烷；
②3-甲基-2-丁醇的结构简式为：CH3CH（OH）CH（CH3）2，故答案为：CH3CH（OH）CH（CH3）2；
③乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体，故答案为草酸；
（2）①碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，丙三醇中含有3个C和3个羟基，中含有3个C和2个羟基，故丙三醇的沸点高于，故答案为：＜；
②醛基无酸性，而乙酸的酸性强比碳酸强，故乙酸酸性强于对甲基苯甲醛，故答案为：＜；
（3）①把浓H2SO4，浓HNO3和甲苯混合加热制备TNT的化学方程式为：，故答案为：；
②乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸，反应方程式为：，故答案为：．
点评 本题主要考查的是有机化合物的命名与结构简式的书写、有机物熔沸点以及酸性强弱的比较，有机化学反应方程式的书写等，综合性较强，有一定的难度．
练习册系列答案
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制取
，其合成流程如下：
这两步反应的化学方程式．
18．以下有关实验操作的叙述不正确的是（ ）
| A． | 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出 | |
| B． | 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 | |
| C． | 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低 | |
| D． | 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用 |
名称：3，4-二甲基辛烷．
2．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ）
| A． | 氨水 | B． | 硅酸钠溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | NaHCO3溶液 |
12．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（ ）
| A． | 产生BaSO4和BaSO3沉淀 | B． | 无沉淀产生 | ||
| C． | 产生BaSO4沉淀 | D． | 产生BaSO3沉淀 |
19．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（2）写出元素⑤的氢化物结构式
；③和⑤形成的化合物的电子式
；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式
；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl3．
（5）试比较⑤和⑨两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO4＞HNO3
（6）写出④的最高价氧化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径 （10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | -- | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | -- |
| 最低价态 | -- | -- | -2 | -- | -4 | -3 | -1 | -- | -3 | -1 |
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（2）写出元素⑤的氢化物结构式
；③和⑤形成的化合物的电子式；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式；（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl3．
（5）试比较⑤和⑨两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO4＞HNO3
（6）写出④的最高价氧化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 球棍模型 表示的有机物是乙烯 | |
| B． | 电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根 | |
| C． | 有机物 的分子式为C6H8O2 | |
| D． | 结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 |
17．将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是 …（ ）
| A． | 加热蒸馏 | |
| B． | 加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 | |
| C． | 先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸 | |
| D． | 和Na反应后进行分离 |