Question

19．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 （10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	--	+3	+4	+5	+7	+1	+5	--
最低价态	--	--	-2	--	-4	-3	-1	--	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是②（填写编号）；与H₂最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
（2）写出元素⑤的氢化物结构式；③和⑤形成的化合物的电子式；写出元素③和⑧形成的既有离子键，又有共价键的化合物的电子式；
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（4）写出上述⑥、⑦两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式PCl₃．
（5）试比较⑤和⑨两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO₄＞HNO₃
（6）写出④的最高价氧化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 ①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
结合物质的性质分析解答即可．

解答 解：①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
（1）电子层数越多，最外层电子数越少，受原子核的吸引力越小，越容易失去最外层电子，在这些元素中K电子层数最多，最外层电子数最少为1，元素的非金属性越强，与氢气化合越容易，F的非金属性最强，故答案为：②；氟气；
（2）C元素形成点的氢化物为甲烷，甲烷为正四面体结构，其结构式为：，CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；；；
（3）原子半径为1.02×10^-10m大于Cl却小于P，故R应是S，处于第三周期第VIA族，故答案为：CCl₄或PCl₃；第三周期第VIA族；
（4）P与Cl形成的每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的分子PCl₃，故答案为：PCl₃；
（5）高氯酸为强酸，硝酸也为强酸，元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性HClO₄大于HNO₃，故答案为：HClO₄；HNO₃；
（6）氢氧化铝为两性强氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与高氯酸反应生成铝盐和水，离子反应方程式分别为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查较综合，涉及化学式的确定、电子式的书写、8电子稳定结构的判断、离子反应方程式等知识点，根据元素周期律判断元素是解本题关键，难度中等．