Question

1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO₂和54g水，下列结论正确的是（　　）

A、该有机物分子式为CH₃

B、该有机物分子式为C₂H₆

C、该有机物分子式为C₂H₆O

D、该有机物中C、H原子个数比为1：3，可能含有氧原子

Answer 1

分析：二氧化碳的物质的量=

88g

44g/mol

=2mol，水的物质的量=

54g

18g/mol

=3mol，根据原子守恒知，n（C）=c（CO₂）=2mol，n（H）=2n（H₂O）=6mol，物质的量之比等于其分子数之比，所以一个有机物分子中含有2个C、6个H原子，根据元素守恒知，有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素，分情况讨论．

解答：解：二氧化碳的物质的量=

88g

44g/mol

=2mol，水的物质的量=

54g

18g/mol

=3mol，根据原子守恒知，n（C）=c（CO₂）=2mol，n（H）=2n（H₂O）=6mol，根据N=nN_A知，微粒个数之比等于其物质的量之比，所以有机物分子中含有2个碳原子、6个氢原子，可能含有氧元素，也可能不含氧元素，
A．该有机物分子式不可能为CH₃，故A错误；
B．该有机物分子式可能为C₂H₆，故B错误；
C．该有机物分子式可能为C₂H₆O，故C错误；
D．该有机物中C、H原子个数比为1：3，可能含有氧原子，也可能不含氧原子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了分子式的判断，根据元素守恒及原子守恒来分析解答，难度不大．