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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O 。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：

A．加入适量稀盐酸  B．加入适量稀硝酸  C．加入适量烧碱固体  D．加水稀释

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H+（aq）+CrO42-（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O．
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）
已知重铬酸钾K2Cr2O7和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：
（1）请完成并配平如下的化学方程式（将未知物的化学式和化学计量数填入）
1
1
K2Cr2O7+
14
14
HCl═
2
2
KCl+
2
2
CrCl3+
3
3
Cl2↑+
7
7
□
（2）浓盐酸在上述反应中显示（填写序号）
E
E

A．只有还原性      B．只有氧化性      C．只有酸性    D．既有氧化性又有还原性              E．既有酸性又有还原性
（3）若反应中转移0.6mol 电子，则被氧化的还原剂的物质的量为
0.6
0.6
 mol，产生的Cl2的体积（STP）为
6.72
6.72
L．
（4）已知ClO2（气体）具有很强的氧化性，故常用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小来表示） 约是Cl2的
2.63
2.63
倍（保留2位小数）
硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
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请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是
 
．
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是
 
（填编号）．
a．锌的密度ρ（g?cm-3）      b．镀锌铁片质量m1（g）   c．纯铁片质量m2（g）
d．镀锌铁片面积S（cm2）       e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、
 
、烘干、称量．加入少量CuO的目的是
 
．
（3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是
 
．
（4）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是
 
（填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
（5）取a克样品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L-1的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知重铬酸钾的还原产物为Cr3+离子），请写出重铬酸钾溶液与Fe2+离子反应的离子方程式
 
．用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe2+过程中操作滴定管的图示正确的是
 
．
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用题中所给数据计算所得样品中铁元素的质量分数为
 
．
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是化学中常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（　　）

已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：

                                   2CrO42—（黄色）+2H +  Cr2O72—（橙色）+H2O

  若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A.加入适量稀盐酸                                                                    B.加入适量稀硫酸

C.加入适量烧碱固体                              D.加水稀释

 

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