题目内容
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,性质实验方案的设计
专题：实验题
分析：（1）根据实验室仪器名称书写；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，书写出化学方程式；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，在丙装置中二氧化氮和水发生反应，据此分析解答；
（3）在常温下一氧化氮易被氧气氧化；
（4）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应，二价铁被氧化成三价铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的络合物，据此分析解答．
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，在丙装置中二氧化氮和水发生反应，据此分析解答；
（3）在常温下一氧化氮易被氧气氧化；
（4）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应，二价铁被氧化成三价铁，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色的络合物，据此分析解答．
解答：
解：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，所以装置丙中出现的现象蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体，
故答案为：生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（3）因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮，所以为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧气，
故答案为：氧气；
（4）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN?Fe（SCN）3生成血红色的络合物，可证明三价铁离子的生成，
故答案为：黄 红（或“血红”）；4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
故答案为：分液漏斗；Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，所以装置丙中出现的现象蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体，
故答案为：生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（3）因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮，所以为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧气，
故答案为：氧气；
（4）丙装置中的液体为二氧化氮和水反应生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；铁离子和硫氰根离子反应Fe3++3SCN?Fe（SCN）3生成血红色的络合物，可证明三价铁离子的生成，
故答案为：黄 红（或“血红”）；4H++NO3-+3Fe2+=NO+H2O+3Fe3+；Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
点评：本题考查了物质性质的分析判断和实验设计验证，主要是铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮气体的性质检验设计，以及Fe3+、NO2、NO的性质检验，题目难度不大．
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