题目内容
接触法制硫酸排放的尾气中含少量的
，为防止污染大气，在排放前要进行综合利用．
(1)某硫酸厂每天排放的
(标准状况)尾气中含0.2％(体积分数)的，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后．假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(
)．
(2)如果将一定体积的尾气通入
的氢氧化钠溶液中使其完全反应，经减压、低温蒸得固体23.0 g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量．
答案：略
解析：
提示：
解析：
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(1)172kg (2)  ，均为0.1mol |
提示：
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(1) 由S元素守恒，可和关系式
(2) 原NaOH物质的量为：
当 0.3molNaOH完全转化为 时，质量为
当 0.3molNaOH完全转化为 时，质量为
现生成固体为 23.0g，故生成物为 和混合物
设混合物中 、物质的量分别为x、y
则  解得，
∴所得固体为 0.1 mol和0.1mol混合物． |
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
Ⅰ | 7.4 | 40.00 | 1.68 |
Ⅱ | 14.8 | 40.00 | 3.36 |
Ⅲ | 22.2 | 40.00 | 1.12 |
Ⅳ | 37.0 | 40.00 | 0.00 |
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。
（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。
=x，试写出x在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）间的关系式。