题目内容

分析反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，用单线桥法标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
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；HCl：还原剂；MnO2：氧化剂

练习册系列答案
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已知：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O  一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO2的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）装置B中饱和食盐水的作用是
除去HCl
除去HCl
，装置C中浓硫酸的作用是
吸收水蒸气
吸收水蒸气
；
（3）实验时，先点燃
A
A
处的酒精灯，再点燃
D
D
处酒精灯，写出D中反应的化学方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
，写出E中反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）若实验中用12mol?L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①
HCl挥发
HCl挥发
，②
浓盐酸变稀不再反应
浓盐酸变稀不再反应
．
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是
慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热
慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热
．
（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是
0.004mol/L
0.004mol/L
；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积
4mL
4mL
．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为
3：1
3：1
，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：
2A+B=C+2D
2A+B=C+2D
．
（3）已知：MnO2+4HCl （浓）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）
PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL 其他
黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（过量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称
冷凝管
冷凝管
；
（2）实验室制备Cl2的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）碱石灰的作用是
吸收多余的氯气，防止污染环境
吸收多余的氯气，防止污染环境
，
防止空气中的水分进入影响产品
防止空气中的水分进入影响产品
；
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
排净装置中的空气，防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
．
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
蒸馏
蒸馏
（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m，g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代数式表示、不必化简）

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是______；为使这种泉水所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积______．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为______，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：______．
（3）已知：MnO2+4HCl （浓）数学公式 MnCl2+Cl2↑+2H2O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

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