题目内容
一个原电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该原电池可能为（ ）
| A | B | C | D |
正极 | Cu | Cu | Zn | Fe |
负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
BD 解析：由反应总式可知：Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极，Cu2+被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2+，故正极金属应比Zn活泼性强，故本题答案为B、D。
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| | A | B | C | D |
| 正极 | Cu | Al | Zn | Fe |
| 负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
| 电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
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A |
B |
C |
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正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
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负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
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电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |