题目内容
一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池可能为（ ）
| A | B | C | D | 正极 | Cu | Al | Zn | Fe | 负极 | Zn | Zn | Cu | Zn | 电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
分析：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐．
解答：解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，所以可用可溶性的铜盐作电解质，
故选D．
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，所以可用可溶性的铜盐作电解质，
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．
练习册系列答案
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一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
| | A | B | C | D |
| 正极 | Cu | Al | Zn | Fe |
| 负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
| 电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
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A |
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正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
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负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
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电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |