题目内容
11．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（ ）| A． | “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏．”爆竹爆炸发生的是分解反应 | |
| B． | “甘之如饴”说明糖类均有甜味 | |
| C． | “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 | |
| D． | “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 |
分析 A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸；
B．淀粉和纤维素没有甜味；
C．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变；
D．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体．
解答 解：A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应，故A错误；
B．淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故B错误；
C．“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故C错误；
D．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质组成、结构和性质的关系，题目难度不大，明确常见元素及其化合物组成、性质及用途为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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20．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | “甘之如饴”说明糖类均有甜味 | |
| B． | “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 | |
| C． | “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 | |
| D． | 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 |
6．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（ ）
| 序号 | 相关实验 | 试剂 | 现象和结论 |
| ① | 鉴别K2CO3和Na2SO4 | 盐酸、澄清的石灰水 | 产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3 |
| ② | 鉴别NO2和Br2蒸气 | 湿润的淀粉KI试纸 | 试纸变蓝色的是Br2蒸气 |
| ③ | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 银氨溶液 | 有银镜产生的葡萄糖 |
| ④ | 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 | -- | 烧瓶内有气泡产生，说明日光照射导致溶解的Cl2逸出 |
| A． | ①③ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ②③ |
16．提出杂化轨道理论的科学家是（ ）
| A． | 泡利 | B． | 洪特 | C． | J•K罗林 | D． | 鲍林 |
19．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NA | |
| D． | 已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ |
18．化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列说法正确的是BD（填字母编号）．
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．
（1）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| 平衡时NH3的浓度（mol•L-1） | cl | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收bkJ | 吸收c kj |
| 体系压强（pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1＞c3 B．a+b=92.4 C.2p2＜p3 D．a1+a3＜1
（3）合成氨在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：
①N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）从大到小排列次序为vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正向移动，采取的措施是降低了生成物浓度或分离出NH3．
③比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变．
（4）将0.1mol N2和0.3mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应．
①若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为10L，则此状态下反应的平衡常数K=22.6（mol•L-1）-2（计算结果保留3位有效数字）．
②合成氨反应达到平衡后，t1时刻速率发生如图B变化，此刻可能改变的反应条件是加压或缩小容器体积或增大反应物浓度（回答一种）．