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浓度为0.5mol/L的盐酸V L，欲使其浓度增大1倍，下列采取的正确方法是
A.
加入0.125V L 5mol/L的盐酸
B.
通入标准状况下的HCl气体11.2L
C.
将溶液加热浓缩至0.5L
D.
加入10mol/L的盐酸0.1V L，再将溶液稀释至1.5L
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D
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A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
①A中含有的金属元素为
铝
铝
（填元素名称）．
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
2Al+Fe
2
O
3
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
．
（2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．
①A中所含有的化学键是
离子键
离子键
、
共价键
共价键
．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol?L
-1
A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（HCO
3
-
）＞c（CO
3
2-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
．
③自然界中存在由B或C与H
2
O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H
2
O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol?L
-1
．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为
2.65g
2.65g
．
VL浓度为0.5mol?L
-1
的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．加入10mol?L
-1
的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol?L
-1
的盐酸混合均匀
（2012?菏泽二模）X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）△H＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向右移动
B．a+b＞c
C．Y的转化率提高
D．Z的体积分数增加
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g）；△H=-90.8kJ?mol
-1
．
已知：2H
2
（g）+O
2
（g）═2H
2
O（l）；△H=-571.6kJ?mol
-1
；
H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）═H
2
O（g）；△H=-241.8kJ?mol
-1
；
2CO（g）+O
2
（g）═2CO
2
（g）；△H=-566.0kJ?mol
-1
；
CH
3
OH（g）═CH
3
OH（l）；△H=-37.3kJ?mol
-1
．
①计算液体CH
3
OH的燃烧热为
-1453/mol
-1453/mol
．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H
2
（g）?CH
3
OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有
BC
BC
（填字母）．
A．有1个HH键生成的同时有3个CH键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H
2
O（g）+CO（g）?H
2
（g）+CO
2
（g）；△H＜0．某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol?L
-1
，c（H
2
O）=2mol?L
-1
，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L
-1
，则此时该反应v（正）
＞
＞
（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为
33.3%
33.3%
．
（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH
-
向
b
b
（填“a”或“b”）极移动．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
CH
3
OH+8OH
-
-6e
-
=CO
3
2-
+6H
2
O
．
欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上
AEFCBD
AEFCBD
．A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
13.9
13.9
mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
15
15
mL．
关 闭
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A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．