题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+Br2+2Fe3+ |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ |
| D、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子；
B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
D．离子个数不符合物质的配比．
B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
D．离子个数不符合物质的配比．
解答：
解：A．氯气有强氧化性，能氧化亚铁离子和溴离子，方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+Br2+2Fe3+，故A正确；
B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故B错误；
C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选AC．
B．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，亚硫酸盐不可能存在次氯酸溶液中，要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故B错误；
C．NaHCO3与NaOH溶液反应实质为碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C正确；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选AC．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
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