A-J是中学化学中常见的物质.其中A是一种红棕色金属氧化物.B.D是金属单质.J是一种难溶于水的白色化合物.受热后容易发生分解.(1)写出下列物质的化学式:A . J .(2)按要求书写有关方程式:D与稀HCl反应的离子方程式 ,B与NaOH溶液反应的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）A-J是中学化学中常见的物质。其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：
A                  ， J                  。
(2)按要求书写有关方程式：
D与稀HCl反应的离子方程式                                     ；
B与NaOH溶液反应的化学方程式                                    。

（6分） (1) A Fe₂O₃（1分） J Al(OH)₃（1分
(2) Fe ＋ 2H^＋ ="=" Fe²^＋＋H₂↑；（2分）
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

解析

练习册系列答案

分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

，反应②的离子方程式为

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为

5.6

L．
（4）检验K中阳离子常用的方法是

在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺

．
（5）L浓溶液的保存方法是

用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

．

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为

；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有

（填字母代号）；
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为

．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同时通入D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
样品mg

固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：

AgNO₃溶液

，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。
（2）写出反应①的化学方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。
（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式，B的电子式为，B中含有的化学键类型是。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为。

（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为。

（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为。

（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：

（1）A的电子式____________________________________________________。

（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为 L。

（4）L的化学式，G的化学式。

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