下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．常温下.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后.溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸.可测NaHA溶液的pH.若pH >7.则H2A是弱酸,若pH<7.则H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L).至中性时.溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，产生更多氢离子，所以稀释后溶液的pH＜4，错误；B、NaHA溶液中.若pH >7，则是水解产生的，能得出H₂A是弱酸；若pH<7，则可能存在单独的HA^-电离，也可能是HA^-电离平衡强于水解平衡，故不能判断H₂A是强酸还是弱酸，错误；C、若溶液完全反应，生成CH₃COONa，溶液为碱性，溶液为中性说明还有酸剩余，即溶液中的酸未被完全中和，正确；D、溶液中Cl^-、Ag⁺抑制氯化银溶解平衡，但④中含有大量Ag^＋，所以Ag^＋浓度为④>①>②>③，错误。

练习册系列答案

相关题目

A．常温下，呈碱性的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃²^－、Na⁺

B．含Fe³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄²^－

D．无色溶液中：K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是

A．

的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

B．空气中：CO₂、NO、SO₂、CH₄

C．氢氧化铝胶体中：Cl^-、HClO、Na⁺、SO₃^2-

D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－

B．C(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

C．CO₃²^－可以大量共存的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^－、Al³⁺

D．由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、NH₄^＋、AlO₂^－、HCO₃^－

下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

现有四种溶液，下列离子组在对应的溶液中能大量共存的是

A．NaOH溶液：Fe³⁺、SO^2—₄、HCO^—₃

B．Na₂SiO₃溶液：S^2—、SO^2—₃、Cl^—

C．乙酸溶液：NH⁺₄、NO^—₃、CO^2—₃

D．酸性高锰酸钾溶液：Al³⁺、I^—、SO^2—₄

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH₃·H₂O)>c( NH₄^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO₃²^－)>c(HCO₃)

下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A．Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－	B．Fe²^＋、Na^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Mg²^＋、NH₄^＋、CO₃²^－、Cl^－	D．Ba²^＋、K^＋、Cl^－、MnO₄^－

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—

X^2—+H⁺。回答下列问题：
①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量
浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是
                 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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