臭氧具有强氧化性.可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.有关反应如下: O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2 .下列对于此反应的说法正确的是( ) A．反应中.O3是氧化剂.H2O和KI是还原剂 B．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1 C．在反应中.1 mol O3得2 mol电子 D．由此反应可知.氧化性强弱顺序为:O3＞I2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：

O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 ，下列对于此反应的说法正确的是(　　)

A．反应中，O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

B．氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1

C．在反应中，1 mol O3得2 mol电子

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为：O3＞I2＞O2

C

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下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

下列反应中，不是氧化还原反应的是 ( )

①H2+Cl2 2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O 2H2↑+O2↑

④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO 2Hg+O2↑

A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②③④ D ②③⑤

已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）

A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 (　　)。

A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4

下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）

A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O

C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2O↑+H2O

在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得[A]＝2.5 mol·L^－1，[C]＝2.0 mol·L^－1。则下列说法中正确的是(　　)

A．达到平衡时A的总转化率为40%

B．达到平衡时[B]为1.0 mol·L^－1

C．达到平衡时[B]＝2[D]

D．达到平衡时[D]＝2[B]

1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤气转化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。

①由T₁向T₂变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

②由T₃向T₄变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

③反应在________温度下达到平衡。

④此反应的正反应为________热反应。