题目内容

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
以下叙述正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
D．L2+与R2-的核外电子数相等
元素的最高正价+|最低负价|=8，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素的原子从上到下原子半径逐渐增大，可以得知M是Al，R是S，T是O，Q是Be，L是Mg．
A、同主族从上到下元素原子的气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性为H2O＞H2S，故A错误；
B、氧化铝陶瓷是一种新型的无机非金属材料，是一种极有前途的高温结构陶瓷，故B正确；
C、金属镁的活泼性强于铝，和稀盐酸反应的速率为Mg＞Al，故C错误；
D、镁离子核外电子数是10，硫离子核外电子数是18，二者的核外电子数不相等，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（　　）
元素代号 L M Q R T
原子半径（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
（2012?丰台区一模）下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有
离子键、共价键或非极性共价键
离子键、共价键或非极性共价键
，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因
氮的非金属性比磷强
氮的非金属性比磷强
．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）?2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
CD
CD
（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
（2011?武昌区模拟）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
以下叙述正确的是（　　）
下表是部分短周期元素的相关信息：
元素符号 L M T Q R
原子半径/nm 0.154 0.130 0.118 0.102 0.073
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
下列判断正确的是（　　）

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