题目内容
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反应为放热反应），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol（L?S） |
| B．若减少X的浓度，平衡将逆向移动 |
| C．物质Y的转化率为70% |
| D．若升高温度，平衡将正向移动 |
A、v（Z）=
=0.0005mol（L?S），率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol（L?S）=0.001mol（L?S），故A正确；
B、减少X的浓度，平衡向着减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，故B正确；
C、参加反应的Y的物质的量n（Y）=n（Z）=0.3mol，所以Y的转化率为
×100%=30%，故C错误；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选AB．
| ||
| 60s |
B、减少X的浓度，平衡向着减弱这种改变的方向移动，即向逆反应方向移动，故B正确；
C、参加反应的Y的物质的量n（Y）=n（Z）=0.3mol，所以Y的转化率为
| 0.3mol |
| 1mol |
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故D错误；
故选AB．
练习册系列答案
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