题目内容
有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是( )
A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z
C．Z＜Y＜X D．Y＜X＜Z
解析 电子层结构相同的不同微粒，核电荷数越大，半径越小，Y元素阳离子半径大于Z元素阳离子半径，所以原子序数为Y＜Z。又知道Y、Z减少一个电子层和X的阴离子具有相同的电子层结构，因此X＜Y＜Z。
答案 B
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可由
和CH3OH反应制得，写出该反应的化学方程式____________________，该反应属于________反应。
62Sm与
62Sm的说法正确的是( )a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数目 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 带电荷数(单位电荷) | 0 | 1＋ | 1－ | 0 | 2＋ | 1＋ | 0 |
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g。
试写出：
(1)a微粒的原子结构示意图为____________。
(2)b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：________>________(用化学式表示)。
(3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)__________________。
(4)c微粒是________，f微粒是________(用化学式表示)。
(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为
____________________________________________________。
