Question

用18mol?L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④

 

；⑤转移、洗涤；　⑥定容、摇匀；  ⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

 

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

 

（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是

 

．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

 

；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

 

；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

 

；
D．定容时俯视刻度线

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；
（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；
（2）依据定容的正确操作步方法解答；
（3）依据物质的量浓度定义C=

n

V

分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大．

解答： 解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；
（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol?L^-1×V═100mL×3.0mol?L^-1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；
故答案为：16.7mL；B；
（2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅；
故答案为：先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
（3）依据物质的量浓度定义C=

n

V

分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；
A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．