3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649.5 kJ的热量． (1)写出反应的热化学方程式． (2)已知H2O(l)转化成H2O(g)的ΔH＝+44 kJ·mol-1.试计算11.2 L气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量．

(1)写出反应的热化学方程式．

(2)已知H₂O(l)转化成H₂O(g)的ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，试计算11.2 L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量．

答案：

练习册系列答案

天利38套中考总复习命题规律与必考压轴题系列答案

H₂O（l）　ΔH₂＝－44.0 kJ·mol^-1，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是?　　　　? kJ。?

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_______________________________________。

又已知：H₂O（l）====H₂O（g）-44 kJ，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为______________________________。又已知H₂O(g)====H₂O（l）；ΔH=+44 kJ·mol^-1，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量__________kJ。

（17分）

I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄—— Na₂SO₄+ K₂SO₄+ I₂+ H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。

（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。

II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

（1）二氧化钛在上述反应中的作用是。

（2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是和。

（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。