题目内容

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

C．50mL 1mol/L NaCl溶液

D．25mL 0.5mol/L HCl溶液

练习册系列答案
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下列离子方程式正确

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

下列实验操作中错误的是

A．用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32 g

B．1molSiO2中有2NA个硅氧键

C．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NA

D．1mol Cl2与过量的铁反应，转移3NA个电子

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B．NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+2OH－═CO2↑+H2O

C．用CH3COOH 溶液CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2－+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3－

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的体积比乙的体积大

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

A.

FeCl3(aq)

Al3＋(aq)

NaOH溶液、盐酸

B.

AlCl3(aq)

Cu2＋

Al粉

C.

NaHCO3(aq)

Na2CO3(aq)

CO2气体

D.

FeCl3(aq)

Cu2＋

Fe粉

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