题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA
B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和为0.3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为NA
【答案】C
【解析】
A、标准状况下，己烷不是气体，22.4L己烷含有的共价键总数大于19NA，故A错误；
B、Na2CO3溶液中存在CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴阳离子数之和大于0.3NA，故B错误；
C、O2和14C2H4的中子数均相同，O2和14C2H4的摩尔质量均为32g/mol，16g O2和14C2H4的混合物的物质的量为：
=0.5mol，故该混合物中所含中子数为：0.5mol×16×NAmol-1=8NA，故C正确；
D、N2＋3H22NH3为可逆反应，故l.5mol H2与0.5mol N2充分反应后，得到NH3的分子数小于NA，故D错误。
【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由
、
、
、
、
、
、
、
中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B+D→：______；
③C+HCl→气体：______。
(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的 | 除去 ______的干扰 | 略 |
第二步 | 向第一步实验后的溶液中滴加______ | 检验 ______的存在 | 略 |
