题目内容
下列叙述是改变某种条件，反应速率增大的主要原因，其中正确的是
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A．增大浓度，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多
D．增大气体物质的压强，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数增加
C．升高温度，分子运动速率增大，单位时间内碰撞次数增多
D．使用适宜催化剂，活化分子百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多
答案：D
提示：
提示：
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①有效碰撞 化学反应的过程是反应物中的原子重新结合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程． 旧键的断裂和新键的形成是分子或离子的相互碰撞来实现的．因此，反应物分子的碰撞是发生反应的先决条件． 分子的每一次碰撞不一定都能发生化学反应．只有那些达到一定能量的分子 (活化分子)按照一定取向进行碰撞时才会发生化学反应，这样的碰撞叫有效碰撞．②活化分子数和活化分子百分数 增大浓度、升高温度、正催化剂使活化分子数增加，增大压强时活化分子数不变；增大浓度、增大压强时活化分子百分数不变，但升高温度、正催化剂使活化分子百分数增加；增加浓度、增大压强、升高温度、正催化剂使单位体积活化分子数 增加． |
练习册系列答案
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对某已经达到化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，使某反应物的浓度减小，则下列说法不正确的是
| A．平衡可能向正反应方向移动 | B．平衡可能向逆反应方向移动 |
| C．生成物的浓度相应增大 | D．平衡可能移动也可能不移动 |
FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。