下列描述正确的是( )A．炭在常温下化学性质不活泼.因此在埋木桩前.可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液.出现白色沉淀.则证明该溶液中含有SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列描述正确的是（　　）

	A．	炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦
	B．	可用NaOH溶液除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃
	C．	足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+2H₂O+NO↑
	D．	向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO₄^2-

分析 A、常温下，碳的性质较稳定，木桩烧焦变为碳，据此分析；
B、FeCl₃易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）₂粉末、MgO或MgCO₃，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质；
C、铁中量生成亚铁离子，所以反应的化学方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为BaSO₄或AgCl．

解答解：A、在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，使其变为碳，炭在常温下化学性质不活泼，故A正确；
B、FeCl₃易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）₂粉末、MgO或MgCO₃，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，加入氢氧化钠引入钠离子，故B错误；
C、铁中量生成亚铁离子，所以反应的化学方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，所以离子反应为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故C错误；
D、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在Ag⁺或SO₄^2-，故D错误；
故选：A．

点评本题主要考查了除杂、离子的检验和离子反应方程式的书写，其中盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质，有一定的难度．

练习册系列答案

相关题目

8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	干冰可用作致冷剂		B．	在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
	C．	氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂		D．	过氧化钠可用作供氧剂

5．分析下列反应：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）该反应的氧化产物是K₂SO₃．
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是2：1．
（4）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是0.44N_A．

12．

某工业废水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将amol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

2．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-		B．	H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
	C．	Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-		D．	Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

9．若40g密度为P g•Cm^-3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca²⁺，则NO₃^-的物质的量浓度是（　　）

6．氨是重要的氮肥，合成原理为：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化剂}^{高压、高压}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列问题：

（1）写出平衡常数K的表达式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高温度，该反应K值减小，化学反应速率增大，N₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH₃表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min内：NH₃浓度变化的原因可能是AD．
A．加了催化剂 B．增加NH₃物质的量
C．降低温度 D．缩小容器体积
③第1次平衡的时间为：20-25min，第2次平衡的时间为：35-40min，
第1次平衡：平衡常数K₁=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （带数据的表达式），
第2次平衡时N₂的体积分数40.9% （保留一位小数）．
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH₃，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于K₁，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，如表研究目的和示意图相符的是D．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₂＞P₁）	温度对反应的影响	催化剂对反应的影响	平衡体系增加N₂对反应的影响
图示

7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO₂）•c（H₂）]=5[c（CO）•c（H₂O）]，则反应温度是700℃．
（4）将CO₂和H₂各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO₂的转化率为80%．
（5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO₂，则H₂的转化率变大，CO₂的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
a．降低温度 b．保持压强不变，充入N₂ c．保持容器容积不变，充入N₂ d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．

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