题目内容
不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）
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| A． | 与H2化合时X单质比Y单质容易 |
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| B． | X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
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| C． | X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
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| D． | X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
考点：
元素电离能、电负性的含义及应用．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A、电负性越大的元素其吸引电子的能力越强，和氢气化合越容易；
B、电负性越强的元素其最高价含氧酸的酸性越强；
C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数无关；
D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强．
解答：
解：A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；
B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；
C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；
D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了元素电负性大小的判断，元素电负性大小与其吸引电子能力有关，与其最外层电子数多少无关．
百年学典课时学练测系列答案
三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
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| A． | 它是一种非极性分子 |
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| B． | 它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣ |
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| C． | NCl3中N原子采用SP2杂化 |
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| D． | 已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
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| A． | 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” |
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| B． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” |
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| C． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” |
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| D． | 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” |
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
| a |
| ||||||||||||||||
| b | c | d | e | f |
| ||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m |
| ||||||||||
| n | o |
试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 ．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： ．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为 ，该晶体的密度_ （用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式 ．