题目内容
18．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）| A． | 冬天，块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应 | |
| B． | 冬天，粉末状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应 | |
| C． | 夏天，块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应 | |
| D． | 夏天，粉末状锌与2mol•L-1硫酸溶液反应 |
分析 题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答．
解答 解：冬天温度低，夏天温度高，所以夏天的反应速率比冬天的高，故A、B错误，在硫酸浓度大小一样的情况下，粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速率要快，故C错误，D正确．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大．
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8．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（ ）
| A． | 硝酸、纯碱、胆矾、铜 | B． | 硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 | ||
| C． | 盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 | D． | 醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 |
6．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 苯和硝基苯直接采用分液的方法分离 | |
| B． | 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 | |
| C． | 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素 | |
| D． | 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验蔗糖的水解产物中有无还原性糖 |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳 | |
| B． | 在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一 | |
| C． | 石油的重整可以提高汽油的质量和芳烃的产量 | |
| D． | 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解 |
3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示：下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液酸性越强，R的降解速率越小 | |
| B． | R的起始浓度越小，降解速率越大 | |
| C． | 在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 | |
| D． | 在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.02 mol•L-1•min-1 |
10．下列物质的分子中，既有“s_pσ键，又有p_pσ键的是（ ）
| A． | H2O | B． | OF2 | C． | HClO | D． | N2 |
化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．