题目内容
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g) ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是( )
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)反应∶n(C)生成＝1∶1
C．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q kJ
D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
答案 D
解析 A项，根据题意B可以为固体、液体或气体；B项，A的反应量和C的生成量在任何时刻都相等；C项，该反应为可逆反应；D项，若B为气体时，再加入B，平衡向逆反应方向移动。
练习册系列答案
相关题目
pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是
在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有关数据如下：
| E(g) | F(g) | G(g) | |
| 初始浓度/mol·L－1 | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断正确的是( )
A．反应在前5 min内，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大
C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)＝3.0 mol，则反应的ΔH＞0
D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)＜0.2 mol·L－1