题目内容
氯气溶于氢氧化钠：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20．在该反应中（ ）
| A、NaOH做还原剂 | B、Cl2只做氧化剂 | C、NaCl是还原产物 | D、NaClO是氧化产物 |
分析：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20中，只有Cl元素的化合价变化，其它元素的化合价均不发生变化，以此来解答．
解答：解：A．NaOH中各元素的化合价不变，不是还原剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．Cl元素的化合价降低，被还原，则NaCl为还原产物，故C正确；
D．Cl元素的化合价升高，被氧化，则NaClO是氧化产物，故D正确；
故选CD．
B．Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．Cl元素的化合价降低，被还原，则NaCl为还原产物，故C正确；
D．Cl元素的化合价升高，被氧化，则NaClO是氧化产物，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
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对下列实验现象的解释正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 | 氯气具有漂白性 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42－ |
| C | SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| D | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸不稳定 |
【解析】氯气溶于氢氧化钠溶液中，消耗了氢氧化钠，碱性降低，溶液褪色，氯气是没有漂白性的，A错误。B中也可能含有Ag＋，错误。SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，C错误。浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的NO2溶液硝酸而显黄色。所以正确的答案是D。
对下列实验现象的解释正确的是( )
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选项 |
实验现象 |
解释 |
|
A |
C12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 |
氯气具有漂白性 |
|
B |
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
说明该溶液中含有SO42－ |
|
C |
SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 |
SO2具有漂白性 |
|
D |
浓硝酸在光照下颜色变黄 |
浓硝酸不稳定 |
【解析】氯气溶于氢氧化钠溶液中，消耗了氢氧化钠，碱性降低，溶液褪色，氯气是没有漂白性的，A错误。B中也可能含有Ag＋，错误。SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，C错误。浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的NO2溶液硝酸而显黄色。所以正确的答案是D。