题目内容
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
A．原子半径：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
C
试题分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，若A为3层电子，则内层有10个电子，根据最外层不超过8电子的原则，A只能是2层电子，A原子的内层只能是2个电子，所以A是C元素；4种元素都是短周期元素，A、B、C、D的原子序数依次增大，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，则B为第三周期元素Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料Al；D位于第VIA族，则D是S元素。A．电子层数越多原子半径越大，所以B的原子半径最大，正确顺序是B＞C＞A＞D，错误；B、元素A、B的氧化物具有不同类型的化学键，前者氧化物中是共价键，后者的氧化物中存在离子键，错误；C、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，三者能相互反应，正确；D、元素B的金属性大于元素C的金属性，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞C，错误，答案选C。
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