题目内容
下列化合物中，通常不能由化合反应而得到的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、Fe（OH）3 |
| C、Na2SO4 |
| D、Al （OH）3 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成NaHCO3；
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成Fe（OH）3；
C．二氧化硫和过氧化钠反应生成Na2SO4；
D．氢氧化铝需要可溶性铝盐和弱碱反应制备或可溶性偏铝酸盐和二氧化碳反应制备．
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成Fe（OH）3；
C．二氧化硫和过氧化钠反应生成Na2SO4；
D．氢氧化铝需要可溶性铝盐和弱碱反应制备或可溶性偏铝酸盐和二氧化碳反应制备．
解答：解：A．碳酸钠和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故A不选；
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B不选；
C．二氧化硫和过氧化钠反应生成Na2SO4，反应方程式为 Na2O2+SO2=Na2SO4，故C不选；
D．氢氧化铝需要可溶性铝盐和弱碱反应制备或可溶性偏铝酸盐和二氧化碳反应制备，需要发生复分解反应制取，所以不能利用化合反应制取，故D选；
故选D．
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故B不选；
C．二氧化硫和过氧化钠反应生成Na2SO4，反应方程式为 Na2O2+SO2=Na2SO4，故C不选；
D．氢氧化铝需要可溶性铝盐和弱碱反应制备或可溶性偏铝酸盐和二氧化碳反应制备，需要发生复分解反应制取，所以不能利用化合反应制取，故D选；
故选D．
点评：本题考查物质的制取，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查分析问题、发散思维能力，易错选项是C．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（ ）
| A、当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种 |
| B、生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2- |
| C、要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl |
| D、当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32 g |
下列氧化物中，不能由金属单质与氧气直接化合得到的是（ ）
| A、CuO |
| B、Fe2O3 |
| C、MgO |
| D、Al2O3 |
下列物质暴露在空气中容易变质的是（ ）
| A、KCl |
| B、Na2SO4 |
| C、CaO |
| D、K2SO4 |
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d
（3）c与强碱反应放出气体
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．
由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d
（3）c与强碱反应放出气体
（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．
由此判断a、b、c、d、e依次为（ ）
| A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg |
| B、Mg、Cu、Al、Ag、Fe |
| C、Al、Cu、Mg、Ag、Fe |
| D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（ ）
| A、硫酸铜溶液 | B、硝酸银溶液 |
| C、盐酸 | D、稀硝酸 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 |
| B、金、银、铜是应用最广泛的金属材料 |
| C、钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 |
| D、铜是导电性、导热性最好的黑色金属 |