Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)＋OH(aq)H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol．1 L　0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则三者之间的关系为
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A．	ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．	ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．	ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D．	ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

Answer 1

答案：D
解析：

正确解法：醋酸是弱电解质，在溶液中醋酸主要以分子形式存在，醋酸电离要吸热，故醋酸与强碱反应的中和热值小于强酸与强碱反应的中和热值；浓硫酸溶于水时放热，故浓硫酸与强碱反应的中和热值大于强酸与强碱反应的中和热值；稀硝酸与NaOH溶液反应的中和热值等于强酸与强碱反应的中和热值．在比较ΔH的相对大小时，还要考虑此题的ΔH是负数，放热越多，ΔH越小． 　　点评：解答有关反应热的问题时，要特别注意热量和ΔH的单位，以及ΔH的正负问题．热量无所谓正负，其单位一般是kJ；写热化学方程式时，放热反应的ΔH为负，吸热反应的ΔH为正，ΔH的单位是kJ/mol．