题目内容
在10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是（ ）
| A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
| D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
在10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，
A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C、溶液中物料守恒分析得到：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；
故选A．
A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C、溶液中物料守恒分析得到：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒分析，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
常温下，在10mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液20mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是（ ）