题目内容
【题目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝
]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.f＝0时，溶液中：c（Na＋）＝2c（
）
B.f＝0.5时，溶液中：c（
）>c（）
C.f＝1时，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）
D.f＝2时，溶液中：
c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）
【答案】B
【解析】
A．单一的碳酸钠，碳酸根离子水解，导致c（Na+）>2c（CO32-）；
B．当f=0.5时，溶液中是等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；
C．根据电荷守恒分析解答；
D．f=2时，溶液呈酸性有一部分的碳转化为二氧化碳脱离体系。
A．单一的碳酸钠，碳酸根离子水解，导致c（Na+）>2c（CO32-），而不是两者相等，故A错误；
B．当f=0.5时，溶液中是等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以离子浓度的大小：c（
）>c（
），故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）+c(Cl)，所以c（Na＋）＋c（H＋）>2c（）＋c（）＋c（OH－），故C错误；
D．f=2时，溶液呈酸性有一部分的碳转化为二氧化碳脱离体系，所以溶液中：
c（Na＋）>c（）＋c（）＋c（H2CO3），故D错误；
故答案选：B。
【题目】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是（ ）
酸 | HX | HY | HZ | ||
浓度(mol/L) | 0.12 | 0.2 | 0.9 | 1 | 1 |
电离度 | 0.25 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | 0.5 |
电离常数 | K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1
B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则
的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D.相同温度下，K5>K4>K3
