右图是正四面体的原子簇Aun一个三角面图.根据该图.确定Aun中的n数值为 A.47 B.18 C.19 D.20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

右图是正四面体的原子簇Au_n一个三角面图，根据该图，确定Au_n中的n数值为

　A.47　　 B.18　　　C.19 　D.20

D

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（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是

，该分子的立体构型是

．该分子属于

（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是

．B单质分子中含

个π键
（3）C的电子排布图

（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为

；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是

6.02×1023mol-1

6.02×1023mol-1

（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC1₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl₃中化学键为共价键

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl₃中化学键为共价键

（2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是

．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有

（写化学式）．
（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是

，其中心原子轨道的杂化类型是

．
（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“

”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“

”表示出与之紧邻的原子．

（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）₄]生成，则Na[F（OH）₄]中不存在

（填字母）．
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．

（2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

杂化；
通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：R³⁺

[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为

．②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为

（2013?临沂三模）[化学--物质结构与性质]
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①Ti的基态原子有

种能量不同的电子．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是

，LiBH₄中不存在的作用力有

（填代号）．
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为

．
（2）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如右图所示．已知该晶体的密度ag?cm^-3，则该晶胞的体积为

cm³[用a、N_A表示（N_A为阿伏加德罗常数的值）]．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为