. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置. 下图为电池示意图.该电池电极表面镀一层细小的铂粉.铂吸附气体的能力强. 性质稳定.请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 .在导线中电子流动方向为 . (2)负极反应式为 . (3)电极表面镀铂粉的原因为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

.(9分) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，

性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　。

( 1）由化学能转变为电能由a到b

（2）或

（3）增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反应速率

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(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出

142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________， ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O₂在标准状况下的体积____________L。

(3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示：图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。

(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______  _____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极                                、负极
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式

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(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出

142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

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N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示：图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。