题目内容
将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、生成白色沉淀、有气泡产生 |
| B、生成浅绿色沉淀、有气泡产生 |
| C、生成红褐色沉淀、有气泡产生 |
| D、没有沉淀生成 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．
解答：
解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
故选C．
故选C．
点评：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象．
练习册系列答案
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
针对上述系列实验，下列结论中错误的是（ ）
| A | B | C | |
| Ⅰ | 0.050mol?L-1 | 0.050mol?L-1 | 0.050mol?L-1 |
| Ⅱ | 0.070mol?L-1 | 0.070mol?L-1 | 0.098mol?L-1 |
| Ⅲ | 0.060mol?L-1 | 0.060mol?L-1 | 0.040mol?L-1 |
| Ⅳ | 0.080mol?L-1 | 0.080mol?L-1 | 0.12mol?L-1 |
| A、由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol-1?L |
| B、Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的 |
| C、若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应 |
| D、第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现 |
+CaCl2+H2O，则制备
工艺的原子利用率为液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法不正确的是（ ）
| A、NH3分子中N原子采用sp3杂化 |
| B、因为NH3的相对分子质量比PH3小，所以相同压强时，NH3沸点比PH3低 |
| C、[Cu （NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子 |
| D、CN-的电子式为[：C┇┇N：]- |
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫广泛用于食品的漂白 |
| B、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其单体的分子式为C8H10 |
| C、合成纤维，人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 |
| D、先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的 |
在一定温度下，可逆反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）达到反应限度的是（ ）
| A、X、Y、Z的浓度相等 |
| B、X、Y、Z的分子数比为1：3：2 |
| C、Z的生成速率是X的生成速率的二倍 |
| D、单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y |
下列说法不正确的是（ ）
| A、生铁、不锈钢和黄金都属于合金 |
| B、水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料 |
| C、淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 |
| D、天然气、石油液化气和汽油的主要成分都属于烃类 |
一些微生物在代谢过程中会产生硫化物．科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性．下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A、将化学能转化为电能电池 |
| B、放电时，H+向正极移动 |
| C、正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、负极反应式可能为：S2-+4H2O-8e-═SO42-+8H+ |