题目内容

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A. 明矾净水原理不涉及化学变化

B. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

【答案】C

【解析】试题分析：A．明矾净水是Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物的缘故，涉及化学变化，故A错误；B．水中的氢键属分子间作用力，为一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键，故B正确；C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶可防止食物受潮、铁粉可防止食品氧化变质，故C正确；D．得失电子是由元素原子的结构决定的，纳米铜没有改变原子结构，故D错误；答案为C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl-

向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2＋+2OH—+SO2=" " CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋2H＋=CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H＋=SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

【题目】以下12种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu ②KCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)

⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH CaO

请按下列要求回答（填写物质的标号）：

（1）属于电解质的是 。

（2）在水溶液中能电离出H+的是 ，属于酸的是 。

（3）属于碱的是 ，其中难溶性碱为 。

（4）难溶性盐是 。

【题目】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。

（1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为 。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示） 。

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应可用离子方程式表示为 。

（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是 。

【题目】已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgBr）＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

【题目】氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJmol-1

【题目】化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中

C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%

【题目】一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正确的选项是（NA代表阿伏加德罗常数值）（ ）

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2NA

C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2NA

【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

⑴由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①写出Cu2S与O2生成 Cu(s) 和SO2的热化学方程式： 。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。

⑵氢化亚铜是一种红色固体，可由CuSO4溶液和H3PO2反应制备。该反应的化学方程式为 。该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 。

⑶氯化铜溶液中含铜粒子的分布分数与c(Cl－) 的关系如图所示。①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜微粒浓度大小关系为 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜微粒间转化的离子方程式为 （任写一个）。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网