通过实验观察.知某气体有如下性质的是 ①无色有毒不溶于水 ②易被氧化成易溶于水的化合物 ③既不与酸反应.也不与碱反应 ④能与另一种氧化物共同作用在空气中形成黄色或褐色的雾气 [ ] A．COB．NO C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过实验观察，知某气体有如下性质的是

①无色有毒不溶于水

②易被氧化成易溶于水的化合物

③既不与酸反应，也不与碱反应

④能与另一种氧化物共同作用在空气中形成黄色或褐色的雾气

[　　]

A．CO

B．NO

C．

D．

答案：B
解析：

解析：是酸性氧化物，可与碱反应．是红棕色气体．无色不溶于水的有毒气体，又是不成盐氧化物的是CO和NO．CO被氧化后为仍是无色．NO被氧化后为红棕色．

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（1）这三步操作的先后顺序依次是

②③①

；
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法

打开K，使丁烷气依次流经各装置，在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口，靠近火焰，松开手指，若没有爆鸣声，则空气排尽

；
（3）B装置所起的作用是

通过观察气泡，调节K，控制气体流速

；
（4）假定丁烷按C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄和C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为

1：1

．（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
（5）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ

分液

Ⅱ

蒸馏

，Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）

SO₃^2-+Br₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Br^-

．
②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式

CH₃-CHBr-CH₂Br

．

下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断．请你帮助他完成部分实验并补全实验记录．
【观察】氯气的颜色、状态：

气味．
【预测】氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有

能与钠、铁、铜等金属发生化合反应，与氢气发生化合反应

．
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有

与具有还原性的物质发生氧化还原反应

．
【实验探究】

实验内容	实验操作	实验现象	推断生成物
氯气与铁反应
氯气与氢气反应
氯气与碘化钾溶液反应

【实验结论】（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性

比较活泼

，能与

铁、铜、钠等金属，氢气、红磷、硫等非金属、KI、FeCl₂、Na₂SO₃等具有还原性的化合物

反应．
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？

观察法、实验法、分类法、比较法

．
（3）说明闻气体气味的方法．

用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量的气体飘入鼻孔

．

（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．

（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸

、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是

A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl₂+6KOH

△

KClO₃+5KCl+3H₂O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过

分液漏斗

（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl₂中含有杂质，该杂质成分

HCl

（除水蒸气外，填化学式），如何改进

AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置

；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．

为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：在不加热的情况下用右图装置制取氯气，已知A是HCl，B为固体，则B可能是

高锰酸钾

（写物质名称，任写一种即可），该反应的化学方程式为：

2KMnO₄+8HCl=2MnCl₂+2KCl+Cl₂↑+4H₂O

实验二：用图除去氯气中的杂质，洗气装置内的洗涤液一般用

饱和食盐水、浓硫酸

溶液．某同学用图装置为了获得较大浓度的氯水，他将进气导管末端连一多孔的球泡，在装置右边气体出口导管处连一干瘪的橡皮气囊，请说明理由：

增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，氯气有毒污染空气，防止氯气排放，橡皮气囊起到储存气体，平衡压强

．
实验三：将制得的氯水转移到锥形瓶中，再加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去，同时产生少量气体．分别取锥形瓶中上层清液4份，进行如下实验，请用化学式填空：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．说明该清液中含有

HClO

（写化学式）；
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．说明该清液中含有

Ca²⁺

离子；
（3）该清液中滴加盐酸可产生大量气体．该气体是

CO₂

；
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体．加热后产生浑浊的原因是因为生成了

CaCO₃

．
（5）通过上述实验，请写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：

2CaCO₃+2Cl₂+H₂O=CaCl₂+Ca（HCO₃）₂+2HClO

．

(10分)经研究知Cu²^＋对H₂O₂分解也具有催化作用，为比较Fe³^＋和Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____________________________________________________________________，

写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。

检查乙装置气密性的方法是

____________________________________________________________________。

(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。

(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________

A．容器内的压强不随时间而变化

B．混合气的密度不再随时间而变化

C．A的质量不再改变

D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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